외고에서 과학 1등급을 맞기 위해 가장 중요한 것은

수행평가입니다 !!
발표에서 자신이 진정성있게 탐구했다는 것을 보여줘야 하죠 !

저는 예상질문까지 준비하며 발표를 했는데요

그 예시를 보여드리도록 하겠습니다.

# 1

안녕하세요, 저는 주기율표에 대해서 발표하게 된 000이라고 합니다.

# 2

먼저 주기율표의 의미와 목적에 대해서 살펴본 후 이의 변천과정에 대해서 알아볼 것이고요 그 다음에는 주기율표를 분석해보도록 하겠습니다. 그 후 관련동영상을 시청하고 질문을 받으면서 발표를 마무리 하도록 하겠습니다.

# 3

먼저 주기율표의 의미와 목적에 대해서 살펴보겠습니다.

# 4

주기율표란, 원소들을 원자번호 순서대로 배열하여 주기율에 따라 화학적 성질이 비슷한 원소들이 같은 세로줄에 위치하게 만들어 놓은 원소의 분류표를 말합니다. 원소는 주기율표에 나타나는 것과 같이 규칙성을 보이는데요 이는 원자 내부에 주기율과 관련된 어떤 규칙이 존재한다는 것을 의미합니다. 이 내용은 주기율표의 분석에서 조금 더 자세히 살펴보도록 하겠습니다.

# 5

다음으로 주기율표의 사용 목적에 대해서 알아보도록 하겠습니다. 우리는 110여 종의 원소의 성질 사이에서 규칙성을 발견하고 이를 한눈에 파악할 수 있도록 하기 위해서 주기율표를 사용합니다. 주기율표를 통해 원소의 화학적 성질이나 물리적 성질의 규칙성과 주기적 성질 등을 쉽게 파악할 수 있습니다.

# 6

다음으로 주기율표의 변천과정에 대해 살펴보겠습니다

# 7

18세기 초반까지만 해도 발견된 원소의 종류는 20여가지에 불과했으나 18세기 후반에 많은 종류의 원소들이 발견됨에 따라 원소의 분류에 대한 관심이 점점 높아져 갔습니다. 근대에 최초의 원소분류는 라부아지에에 의해 시작되었습니다. 그는 당시에 원소로 알려진 33종의 물질을 성질에 따라 다음과 같이 (가)~(라)의 4종류로 분류하였습니다. 라부아지에가 이렇게 원소를 분류한 기준은 현재의 시각으로 볼 때 큰 의미는 없으나, 근대에 원소를 처음으로 분류해 보았다는데 의의가 있습니다.

# 8

되베라이너는 3개의 원소로 이루어진 어떤 원소 무리들은 첫 번째 원소와 세 번째 원소의 물리량의 평균값이 두 번째 원소의 물리량과 같다는 것을 발견하였고 이들을 세쌍원소라고 하였습니다. 대표적인 이 관계를 만족하는 원소들로는 칼슘- 스트론튬- 바륨이 있습니다. 세쌍 원소의 배열에 적용되는 원자는 그 당시 발견된 원소들에 비하여 극히 일부분이었으므로 그의 발견은 그 당시에는 그렇게 중요하게 받아들여지지는 않았습니다. 그러나 이는 원소들간의 관계를 알아내는 데 결정적인 기여를 하게 되었습니다.

#9

뉴랜즈는 원소들을 원자량의 순서로 배열하면 음악의 옥타브처럼 여덟 번째 원소마다 성질이 비슷한 원소가 나타나는 것을 발견했습니다. 이를 토대로 그는 ‘원소들은 여덟 번째마다 성질이 비슷한 원소가 나타난다.’라는 옥타브설을 발표했습니다. 당시에는 18족 비활성 기체가 발견되지 않았기 때문에 옥타브설이 성립할 수 있었습니다.

#10

멘델레예프는 당시에 알려진 63종의 원소들을 원자량이 증가하는 순서로 배열하면 비슷한 성질을 가지는 원소들이 주기적으로 나타나는 것을 발견하였습니다. 멘델레예프는 이러한 발견을 토대로 가로줄을 몇 개의 주기로 나누고, 세로줄을 8개의 족으로 분류한 주기율표를 발표하였습니다. 그는 원소의 성질이 주기율을 따르지 않는 곳은 빈칸으로 남겨 놓고 주기성에 알맞게 원소를 나열하였습니다. (예를 들어 당시에 아연 다음으로 원자량이 큰 원소는 비소였으나, 그 성질이 알루미늄이나 규소와 비슷하지 않았기 때문에 두 칸을 빈칸으로 남겨두고 다음 칸에 비소를 배치하였습니다.) 그런데 1894년 영국의 레일리가 비활성기체인 아르곤을 발견하면서 이 주기율표는 도전에 직면하게 되었습니다. 발견된 아르곤의 원자량이 칼슘의 원자량보다 커서 원자량 순서로 나열했을 때 원소의 주기적 성질 변화와 원자량 순서가 맞지 않는 부분이 존재하였기 때문입니다. 이에 그는 고민 끝에 이유는 모르겠지만 이 부분은 예외적으로 원자량 순서에 맞지 않게 원소의 배열순서를 바꾸어야 한다고 인정하였습니다.

#11

이런 문제는 모즐리에 의해 해결되었습니다. 모즐리는 음극선관 속에서 큰 운동 에너지를 가지는 전자를 금속판에 충돌시켰을 때 생성되는 X선의 파장이 금속 원자의 양성자수가 증가함에 따라 짧아지는 것을 발견하였습니다. 이것을 토대로 모즐리는 원소들의 양성자 수로 원자 번호를 정하고, 원소들의 주기적 성질은 원자 번호가 증가함에 따라 규칙적으로 변한다는 것을 알아냈습니다. 이렇게 하여 모즐리는 원소들을 원자 번호 순서로 배열한 주기율표를 만들어 오늘날에도 모즐리의 주기율표가 사용되고 있습니다.

#12

이제 주기율표를 분석해보도록 하겠습니다

#13

주기율표의 가로줄을 주기라고 하며 7주기까지 존재합니다. 주기는 한 원소에서 전자가 배치되어 있는 전자껍질의 수와 같으며, 같은 주기에 속한 원소들은 모두 같은 수의 전자껍질을 가집니다. 주기율표를 보면 1주기에는 두원소만 있고 2주기와 3주기에는 각각 8개의 원소가 4주기와 5주기에는 각각 18개의 원소가 존재합니다. 6주기에는 32개의 원소가 존재하며 7주기는 미완성주기입니다.

#14

6주기와 7주기의 원소들중 가로줄이 너무 길어지는 것을 방지하기 위해 따로 떼어내어 분류한 것을 각각 란타넘족과 악티늄족이라고 하며 이들은 각각 15개의 원소를 가지고 있습니다.

#15

주기율표는 단주기형과 장주기형으로 구분할 수 있습니다.

#16

주기율표의 세로줄을 족이라고 하며 1에서 18족까지 존재합니다. 같은 족에 속해 있는 원소들을 동족 원소라고 하는데 동족원소들은 화학적 성질이 비슷합니다. 원자번호 1에서 92까지의 원소는 대부분 자연계에 존재하며, 원자번호 93번 이후의 원소는 모두 핵반응으로 만든 인공원소들입니다. 이들은 대부분 방사성 원소로 수명이 매우 짧습니다.

#17

전형원소란 주기율표의 1족,2족원소와 12에서 18족원소들을 의미하며 가장 바깥전자껍질에 전자가 배치되는 원소입니다. 18족을 제외하고는 원자가 전자 수가 족 번호의 끝자리 수와 일치합니다.

이와 반대로 전이원소는 주기율표의 3에서 11족까지의 원소들을 의미합니다.

#18

주기율표에서 왼쪽아래로 갈수록 금속성이 강해지며 오른쪽위로갈수록 비금속성이 강해집니다. 금속원소란 전자를 잃고 양이온이 되기 쉬운 원소이고, 비금속원소란 전자를 얻어 음이온이 되기 쉬운 원소입니다.

#19

마지막 으로 옥텟규칙이란 전형원소들이 비활성 기체와 같이 가장 바깥 전자껍질에 8개의 전자를 가지는 전자 배치를 하려는 것으로 이는 화학 반응을 예측하거나 화학결합을 이해하는데 매우 유용하게 쓰입니다.

#20

관련 동영상인데 주기율표를 랩으로 외우는 동영상입니다. 원소 각각에 대한 설명도 있어요 !

(시간에 맞게 조절 10초부터 시작)

예상질문

1. 18세기 후반에 왜 많은 종류의 원소들이 발견되게 된건가요?

- 18세기 후반 새로운 화학적 지식이 대두되고 그 양이 늘어남에 따라 라부아지에 등이 실험을 많이 했습니다. 이러한 실험들로 인해 원소들이 많이 발견되게 되었습니다. (그때까지 화학현상을 설명하는데 지배적인 위치를 차지하던 플로지스톤설이 한계에 부딪혔다. 이에 라부아지에는 실험장치를 가지고 정량적인 실험을 함으로써 플로지스톤설이 잘못된 것임을 증명함

- 플로지스톤설에 의하면 연소가 일어날 때 플로지스톤이 달아나 연소된 물질은 질량이 감소되어야 한다. 그러나 라부아지에의 금속연소실험에서는 반대로 금속의 무게가 늘어났으며, 이것은 산소와 금속이 결합했기 때문이라고 설명하였다. 따라서 100년 동안 화학현상을 지배하던 플로지스톤설은 무너지고, 대신 산화설이 등장하면서 근대 화학발전의 기초가 세워졌다.

라부아지에는 실험을 통해 물이 산소와 수소의 화합물임을 증명하여 고대 4원소설을 부정하였다. 또 홑원소물질의 정의와 그 이름을 밝히고 원소의 정확한 표현과 화학단위표를 만들었다. 이와 더불어 질량보존의 법칙을 정량적인 실험으로 화학이론으로서 확립하였다. 이러한 라부아지에의 새로운 근대 화학 이론은 그의 저서 《화학교과서》(1789)에서 체계화되었으며 화학혁명의 길잡이로서의 역할을 하였다.)

2. 산,염기,염이 각각 무엇인가요? h포함,oh포함,산의 음이온과 염기의 양이온으로 만들어지는 화합물

3. 생석회, 산화바륨, 알루미나, 마그네시아, 실리카 무엇인가요 ?

- 산화칼슘을 의미합니다.(생석회). 마그네시아는 강고한 이온결합으로 이루어져서 우수한 절연채, 실리카는 규소와 산소의 화학적 결합체입니다.

4. 18족원소의 발견으로 옥타브설은 깨진건가요?

네, 현재에는 할로젠 원소와 알칼리 금속사이에 18족원소가 존재하므로 여덟 번째마다 비슷한 성질이 나타나는 것이 아니라 아홉 번째마다 비슷한 성질이 나타납니다.

5. 원자량이 무엇인가요?

화학원소 원자의 평균질량을 일정 기준에 따라 정한 비율이다.

6. 멘델레예프의 주기율표에서 빈칸으로 남겨놓았다가 발견된 원소가 있나요?

네, 멘델레예프는 그 빈칸으로 남겨둔 부분의 원소들이 발견될 것으로 예언하고 그 성질까지 예측하였는데 예언한 원소인 에카알루미늄에 해당하는 갈륨과 에카규소에 해당하는 저마늄이 실제로 발견되었고 그 성질이 예상대로 적중되면서 화학자들은 그 후에 원소의 주기율에 더욱 큰 관심을 갖게 되었습니다. 이렇게 멘델레예프는 주기율표를 토대로 새로운 원소들과 화학반응을 예측함으로써 화학의 발전에 크게 기여했음

7. 음극선관이 무엇인가요?

-음극선 실험을 위해 제작된 고진공 전자관/ 음극에서의 강한 전기장 효과를 이용하여 음극선을 발생하는 가이슬러관과 크룩스관이있다.

(이 음극선 실험을 통해 톰슨이 전자를 발견했습니다.)

8.원자가전자가 뭐에요?

바닥상태의 전자 배치에서 가장 바깥 전자껍질에 있으며, 화학 결합에 관여하는 전자를 원자가 전자라고 한다.

9.바닥상태는 뭐죠?

-양자역학적인 계에서 에너지가 최소인 정상상태

10. 93번 이후원소중 방사성 원소가 아닌 것

- 검색결과 없음..

11. 물리량이 뭐죠

- 물리량은 물리적인 성질으로 원자량,밀도,녹는점 등이 있습니다.